Ammoniaksynthese (NH3)N2 (g)+ 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ;∆H≤O
Wie kann man die Lage eines Gleichgewichtes beeinflussen?
Einfluss der Temperatur
Iod-Stärkenachweis
Iod + Stärke Iodstärke ; exotherm
Temperatur
Möglichst tiefe Temperaturen bei der Synthese
Einfluss der Konzentration
Fe 3+ (aq) + 3 SCN- (aq) Fe(SCN)3 (aq)
Rgl. 1: Zugabe von festem Eisen-(III)-chloridRgl 2: Zugabe von festem AmmoniumthiocyanatRgl. 3: Zugabe von fester Silbernitrat-LösungRgl. 4: Zugabe von NatronlaugeRgl. 5: bleibt unverändert als Vergleich
Konzentration
Produkt aus dem Gleichgewicht nehmen, damit keine Rückreaktion mehr stattfindet
Einfluss des Druckes
H2O (l)+ CO2(g) H2CO3 (aq)
Übung
Gleichgewichtsreaktion Druckerhöhung Druckverringerung
2 NO2 (g) N2O4 (g)
C (s) + CO2 (g) 2 CO (g)
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s)
Druck
Eine Erhöhung des Druckes begünstigt hier die Seite der Produkte (weniger Gasteilchen)
Und Katalysatoren?
Prinzip von Le Chatelier
Übt man auf ein chemisches Gleichgewicht einen äußeren Zwang aus, so weicht es diesem in die Richtung aus, in der die Folgen des Zwangs verringert werden. Katalysatoren beeinflussen chemische Gleichgewichte nicht.