ELEMENTE LASSEN SICH ORDNEN Chemie Klassenstufe 9 Imke Sanders-Seidler http://sanders-seidler.jimdo.com
Transcript
Folie 1
ELEMENTE LASSEN SICH ORDNEN Chemie Klassenstufe 9 Imke
Sanders-Seidler http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 2
Gliederung Basics Sicherheitshinweise und Gefahrensymbole im
Chemieunterricht Atome Atommodelle Aufbau der Atome Rutherford
Teilchen und deren Ladung Periodensystem der Elemente (PSE) Aufbau
des Periodensystems Elemente http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 3
Basics Sicherheit im Unterrichtsraum In jedem
naturwissenschaftlichen Unterrichtsraum gibt es allgemeine
Sicherheitseinrichtungen, die Du kennen musst: Not-Aus-Schalter fr
Elektrizitt (und teils Gas) Feuerlscher Lschdecke
Erste-Hilfe-Kasten Teilweise eine Augendusche Fluchtwegeplan
http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 4
Basics Sicherheitshinweise Im Unterricht hast Du gelernt, was
Du zum sicheren Experimentieren beitragen kannst. Hier ein paar
Beispiele: Weder essen noch trinken im Fachraum Anlagen fr Gas,
Elektrizitt und Wasser werden nur nach Aufforderung angeschaltet.
Versuchsvorschriften und Hinweise mssen befolgt werden. Geschmacks-
und Geruchsproben werden nur in besprochenen Ausnahmen durchgefhrt.
Chemikalienreste werden vorschriftsmig entsorgt. Persnlichen Schutz
beachten: Haare, Schutzbrille, Schutzhandschuhe. Chemikalien sollen
nicht mit der Haut in Berhrung kommen. Die Arbeitspltze werden
sauber und ordentlich gehalten.
http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 5
Basics Gefahrensymbole Chemikalien werden mit Gefahrensymbolen
kenntlich gemacht: http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 6
Atome Atome sind kleinste Bausteine, aus denen sich alle
Materie zusammensetzt. Zur Zeit knnen wir noch keine kleineren
Strukturen sehen. Schon Demokrit, ein gelehrter Grieche, machte
sich ber die kleinsten Bausteine Gedanken. Der Name Atom (gr.
atomos) bedeutet das Unzerschneidbare und wurde von ihm ca. 450 vor
Christus geprgt. http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 7
Atome Atommodelle Im Laufe der Zeit vernderten sich die
Vorstellungen von Atomen. Insbesondere ab 1800 konnte die Physik
neue Hypothesen entwickeln. Thomsons Atommodell wird auch
Rosinenkuchenmodell genannt. Das Rutherfordmodell zeigt einen sehr
kleinen Kern und weit verstreut darum noch kleinere Elektronen. Der
Dne Nils Bohr entwickelte ein Modell, das an Planetenbahnen
erinnert. http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 8
Atome Atome bestehen aus Neutronen und positiv geladenen
Protonen im Kern und negativ geladenen Elektronen in der Atomhlle.
http://sanders-seidler.jimdo.com Elektronen umkreisen den Kern Zwei
Neutronen und zwei Protonen im Kern Das Modell eines Heliumatoms +
- +
Folie 9
Atome Nur das Wasserstoffatom hat einzig ein Proton im Kern.
Die Anzahl der Protonen bestimmt, um welches Element es sich
handelt. Elemente die gleich viele Protonen, aber unterschiedlich
viele Neutronen aufweisen, nennt man Isotope.
http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 10
Atome Die Atome haben unvorstellbar kleine Massen. Die
geringste Masse hat das Wasserstoffatom mit 0,000 000 000 000 000
000 000 0017g. Um sich diese Zahlen zu ersparen, hat man die
atomare Masseneinheit u eingefhrt. Ein Wasserstoffatom ist daher
die kleinste Einheit = 1u. Die brigen Elemente sind jeweils ein
Vielfaches von u. Blei ist beispielweise 207 mal schwerer al
Wasserstoff. Ein Bleiatom wiegt demnach 207u. Welche Masse hat ein
Schwefelatom? 32 u! Welche Masse hat ein H 2 O Molekl? 18u! (2x1u
(fr das Wasserstoffatom) + 1x16 (fr das Sauerstoffatom) = 18u)
http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 11
Atome http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 12
Periodensystem der Elemente Mendelejew entwickelte den ersten
Entwurf zur Ordnung der bekannten Elemente. So prsentierte er das
erste Periodensystem der Elemente. Beim Kartenspielen hatte er die
Idee dazu entwickelt. http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 13
Periodensystem der Elemente 26.98 Al 13 Aluminium
http://sanders-seidler.jimdo.com Massezahl in u = Zahl der Protonen
+ Zahl der Neutronen Ordnungszahl = Zahl der Protonen
(Kernladungszahl) = Zahl der Elektronen Elementsymbol Elementname
Farbgebung informiert zur Zugehrigkeit. Hier Metalle
Folie 14
Periodensystem der Elemente Mit dem Schalenmodell lsst sich in
der Chemie gut arbeiten. Das Schalenmodell hilft, sich die
Zusammensetzung im Atom besser vorstellen zu knnen. Aber das
Schalenmodell ist eben nur ein Modell und unterscheidet sich von
der Wirklichkeit, die es vereinfacht darstellt!
http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 15
Periodensystem der Elemente Die Elektronen bewegen sich in
bestimmten Schalen um den Atomkern. Die Elektronen der Auenschale
bestimmen das Verhalten der Elemente.
http://sanders-seidler.jimdo.com M L K SchaleMaximale Anzahl der
Elektronen K2 L8 M18 N32 O50
Folie 16
Periodensystem der Elemente Innerhalb des Periodensystems gilt:
Alle Elemente sind tabellarisch geordnet Die Ordnungszahl bestimmt
die Position von rechts oben nach links unten Verwandet Elemente
stehen in Gruppen senkrecht untereinander. Diese Gruppen tragen
rmische Ziffern. Waagrecht stehen die Perioden zusammen. Sie
beziehen sich auf die Anzahl der Schalen. Links im Periodensystem
stehen Metalle, rechts die Nichtmetalle. Ganz rechts findest Du die
Edelgase. Das Periodensystem unterscheidet sich in Hauptgruppen und
Nebengruppen. Es werden immer noch neue Elemente entdeckt. Zur Zeit
gibt es ber einhundert Elemente.
http://sanders-seidler.jimdo.com
Folie 17
Viel Spa beim Lernen http://sanders-seidler.jimdo.com