Entwicklung des Periodensystems H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Einordnung nach...

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Entwicklung des PeriodensystemsEntwicklung des Periodensystems

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

Einordnung nach chemischen Eigenschaften

Einordnung nach Atommasse

Gase, die überhaupt nicht reagierenstechend riechende, sehr reaktive Nichtmetalleweiche, sehr reaktive Metalle

Natrium + Wasser Natriumhydroxid + Wasserstoff gelöst in Wasser

Natronlauge alkalische Lösung

2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)

Kalium + Wasser Kaliumydroxid + Wasserstoff gelöst in Wasser

Kalilauge alkalische Lösung

2 K(s) + 2 H2O(l) 2 KOH(aq) + H2(g)

Lithium + Wasser Lithiumydroxid + Wasserstoff gelöst in Wasser

alkalische Lösung

2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)

Alkalimetalle Alkalimetalle (sehr reaktive, weiche Metalle) (sehr reaktive, weiche Metalle)

Lithium Natrium Kalium

Reaktivität nimmt zu

Gruppeneigenschaften der Alkalimetalle

sehr reaktive (unedle) Metallegeringe Härte, weichDichte kleiner als bei Wasserbilden mit Wasser eine alkalische Lösung und Wasserstoff

Reaktivität nimmt zu

Härte nimmt ab

Kohlenstoff-Silicium-GruppeKohlenstoff-Silicium-Gruppe

Diamant Graphit Silicium

Kohlenstoff

Phosphor

roter Phosphor weisser Phosphor

Flüssiger SauerstoffFlüssiger Sauerstoff

Siedepunkt -183 °C)

OxideOxide

Hämatit Fe2O3 Zirkon ZrSiO4

OxideOxide

Opal SiO2 + xH2OAmethyst SiO2

mit Spuren von Ti und Mn

SchwefelSchwefel

StangenschwefelFundstelle Mexiko

Getrocknete Früchte mit und ohne E220 (Schwefeldioxid)

mit Konservierungsmittel E220

ohne Konservierungsmittel E220

SulfideSulfide

Pyrit FeS2 Markasit FeS2

Halogene Halogene (sehr reaktive Nichtmetalle)(sehr reaktive Nichtmetalle)

Fluor Chlor Brom Iod

Reaktivität nimmt ab

Gruppeneigenschaften der Halogene

• sehr reaktive Nichtmetalle• giftig• 2-atomige Moleküle• bilden mit Metallen Salze

F2 gasförmig

Cl2 gasförmig

Br2 flüssig

I2 fest

Reaktivität nimmt ab

Siedepunkt nimmt zu

Die Halogene reagieren mit Metallen zu Salzen.Ermittle die Formeln folgender Salze:

a) 2 g Aluminium reagieren mit 17.8 g Brom zu Aluminiumbromid (AlBrx).

b) 2 g Calcium reagieren mit 8 g Brom zu Calciumbromid (CaBrx).

c) 2 g Kalium reagieren mit 4.1 g Brom zu Kaliumbromid (KBrx).

d) 2 g Lithium reagieren mit 10.2 g Chlor zu Lithiumchlorid (LiClx).

Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Formel des Salzes und der Stellung des Metalles im Periodensystem?

Br Al BrBr Al

Br Al Al3

m m n17.8g 2g 0.223 moln 0.223 mol n 0.074 mol =3

M 79.7g/mol M 27g/mol n 0.074 molAlBr

CaBr BrBr Ca

Br Ca Ca2

mm n8g 2g 0.10 moln 0.10 mol n 0.05 mol =2

M 79.9g/mol M 40.1g/mol n 0.05 molCaBr

Br K BrBr K

Br K K1

m m n4.1g 2g 0.05 moln 0.05 mol n 0.05 mol =1

M 79.9g/mol M 39.1/mol n 0.05 molKBr

Cl ClLiCl Li

Cl Li Li1

m nm10.2g 2g 0.29 moln 0.29 mol n 0.29 mol =1

M 35.45g/mol M 6.94 /mol n 0.29 molLiCl

Formuliere die korrekten Reaktionsgleichungen und benenne die Salze:Aluminium + BromBarium + IodGallium + FluorCaesium + Chlor

2 Al + 3 Br2 2 AlBr3 Aluminiumbromid

Ba + I2 Bal2 Bariumiodid

2 Ga + 3 F2 2 GaF3 Galliumfluorid

2 Cs + Cl2 2 CsCl Caesiumchlorid

IF ATOMS WERE ALL THERE WERE, CHEMISTRY WOULD BE A PRETTY DULL SUBJECT.

ATOMS WOULD JUST JIGGLE AROUND BY THEMSELVES LIKE A BUNCH OF NOBLE GASES, AND NOTHING WOULD HAPPEN.

Edelgase (reagieren nicht)

Helium(sehr geringe Dichte)

Neon(leuchtet nach Anregung rot)

Argon(leuchtet nach Anregung blau)

Krypton(Füllgas in Glühbirnen)

B Halbmetalle

Nichtmetalle

Gasreaktiv

Gaswenig reaktiv

2. Elementare Stoffe bestehen aus einer Atomart, Verbindungen aus mehreren Atomarten.

3. Ja: 21 % Sauerstoff, 78 % Stickstoff, < 1 % Edelgase (ca. 0.04 % CO2)

4. a) H2, N2, O2, F2, Cl2, alle Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

b) H2, N2, O2, F2, Cl2

5. fest: C, P, S, I2 flüssig: Br2

EigenschaftenEigenschaften

Metalle

gute elektrischeLeitfähigkeit

Metallglanz

lichtundurchlässig

fest(Ausnahme: Quecksilber)

Halbmetalle

schlechte elektrische Leitfähigkeit

Metallglanz

lichtundurchlässig

Nichtmetalle

keine elektrische Leitfähigkeit(Ausnahme: Graphit)

lichtdurchlässig

fest / flüssig / gasförmig

7. Ähnlichkeit mit Metallen: Glanz, Lichtundurchlässlgkeit

Ähnlichkeit mit Nichtmetallen: schlechte elektrische Leitfähigkeit

9. a) Edelmetalle

b) Legierung

c) Bronze

10. unedle Metalle

11. a) C, H, O

b) CO2, H2O

c) Energiegewinnung

d) CO2 trübt Kalkwasser

Metalle Halbmetalle NichtmetalleMetalle Halbmetalle Nichtmetalle

788Ra87Fr

86Rn85At84Po208,98

83Bi207,19

82Pb204,3

81Tl137,33

56Ba132,90

5131,30

54Xe126,90

53I127,60

52Te121,75

51Sb118,69

50Sn114,82

49In87,62

38Sr85,47

483,80

36Kr79,909

35Br78,96

34Se74,922

33As72,59

32Ge69,72

31Ga40,08

20Ca39,102

339,948

18Ar35,453

17Cl32,064

16S30,97

15P28,08

14Si26,982

13Al24,312

12Mg22,99

220,183

10Ne18,998

9F15,999

8O14,007

7N12,011

6C10,811

5B9,0122

4Be6,939

14,003

2He1,008

VIIIVIIVIVIVIIIIII

PeriodenHauptgruppen