Reaktionsgeschwindigkeit
C4H9Cl + H2O C4H9OH + HCl
Atkins, Physical Chemistry1
PCII - Kinetik & Statistik
BrCOHHOHCBrH 33
]][[][][
33 CBrHOHk
dt
OHd
dt
CBrHd
smol
Lk
][
COCHCHOCH 43
2/3
3 ][ CHOCHk
HBrBrH 222
][][
]][[
22
2/3
221
HBrkBr
BrHk
HIIH 222
]][[ 22 IHk
Reaktionsordnung
2
BrNaBrBrNa 2
Komplexe Reaktionen oder Elementarreaktionen?
222 HCOOHCO
HOHOH 2
HCOCOOH 2
22 HH
2222167 7610 HCOOHCOOHnC
OHOH 222 22
OHOHH 2 3
Bestimmung der Reaktionsordnung
𝑙𝑛𝑣𝐴 = 𝑙𝑛𝑘 + 𝜶𝒕𝑙𝑛𝑐𝐴
(i) Differentielle Methode
𝑙𝑛𝑣𝐴,𝑡=0 = 𝑙𝑛𝑘 + 𝜶𝒄𝑙𝑛𝑐𝐴,𝑡=0
𝜶𝒕 > 𝜶𝒄
𝜶𝒕 < 𝜶𝒄
(i) Isolationsmethode
𝑣 = 𝑘[𝐴]𝛼[𝐵]𝛽∙∙∙ mit A im Überschuss: [𝐴](𝑡)~[𝐴]0
𝑣 = 𝑘′[𝐵]𝛽∙∙∙ 𝑘′ = 𝑘[𝐴]0mit
4
Reaktionen erster Ordnung
5
Ratenkonstanten von Reaktionen erster Ordnung
6
Wedler, Lehrbuch der Physikalischen Chemie, 5. Aufl.
]ln[A ]/[1 A
2]/[1 A ][A
1. Ordnung 2. Ordnung
0. Ordnung3. Ordnung
7
Reaktionen 1. und 2. Ordnung
1. Ordnung 2. Ordnung
Atkins, de Paula, Elements ofPhysical Chemistry, 6th ed. 2013
Zero-order8
Wedler, Physikalische Chemie
𝑡1/4
Halbwertszeiten
9