Elektromagnetische Strahlung

: Wellenlänge

E ~

1

400 nm 850 nm

Farbe und Wellenlänge des

Lichts

Lichtfarbe Wellenlänge in Nanometer nm

Ultraviolett A 320 bis 370

Violett 370 bis 410

Indigo 410 bis 430

Blau 430 bis 480

Blaugrün480 bis 500

Grün 500 bis 540

Gelbgrün 540 bis 560

Gelb 560 bis 580

Orange 580 bis 610

Rot 610 bis 650

Tiefrot 650 bis 780

Infrarot A 780 bis 1400

Flammenfarbe von Natrium

Energiezufuhr

Energieabgabe in Form von Licht

Sonnenlicht: kontinuierliches Spektrum

Lichtstrahl

Prisma

Wellenlänge nimmt zu

Energie nimmt ab

Schirm

Wasserstoff: Linienspektrum

Prisma

Lichtstrahl

Schirm

410 434 486 656 nm

Wasserstoff

En = 13.6 eV 2

11

n

K-Schale: n = 1, L-Schale: n = 2, M-Schale: n = 3

E = Em - En = 13.6 eV 2 2

1 1

n m

E = ELicht = h c

oder = h c

E

h = 6.63 . 10-34 Js : Plancksche Konstante

c = 3 . 108 m/s : Lichtgeschwindigkeit

n: tiefere Schalem: höhere Schale

Einheit: eV

Einheit: J

1 eV = 1.602 . 10-19 J

Energienivauschema von Wasserstoff

0

10.2

12.7513.0613.6

12.09

0

2

4

6

8

10

12

14 n = ∞ n = 5 n = 4 n = 3

n = 2

n = 1

EnergiezufuhrEnergieabgabe in Form von Licht

Wasserstoff

Übergang m n

E (eV)

E (J)

(m)

(nm)

2 1 10.20 1.634E-18 1.217E-07 121.7

6 2 3.02 4.842E-19 4.108E-07 410.8

5 2 2.86 4.575E-19 4.347E-07 434.7

4 2 2.55 4.085E-19 4.869E-07 486.9

3 2 1.89 3.026E-19 6.573E-07 657.3

6 3 1.13 1.816E-19 1.096E-06 1095.5

4 3 0.66 1.059E-19 1.878E-06 1878.0

Sonnenlicht

13.612.75

12.1

10.2

o

Wasserstoff

Ultraviolett

Infrarot

6 2 5 2 4 2 3 2

Aufgabe

Wasserstoff sendet Strahlung mit einer Wellenlänge von 2692.2 nm aus.

Das Elektron fällt von einer höheren Schale auf die 4. Schale zurück.

Um welche höhere Schale handelt es sich?

Absorptions- und EmissionsspektrenAbsorptions- und Emissionsspektren

Emissionsspektrum

                                                                                 

                                                                                 

 

Absorptionsspektrum

Farbige StoffeFarbige Stoffe

Elektronen in Molekülen gehen auf ein höheres Niveau durch Absorption von Licht aus

dem sichtbaren Bereich

farblose Lösung

blaue Lösung

rote Lösung

gelbe Lösung

Keine Absorption

Absorption vonrot und gelb

Absorption vonblau und grün

Absorption vonviolett

Komplementärfarben

Spektralfarben

Absorption durch Farbstoffmoleküle

Stoff absorbiert

violett

der Stofferscheintgelbgrün