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2 Aufbau und Eigenschaften der Materie 12 2 Lösung mit dem Dreisatz: aufgelöst nach x steht da: Die Gramm lassen sich kürzen und 60 mol/180 gibt 1/3 mol. 1/3 mol sind in etwa 0,333 mol oder in mmol ausgedrückt 333 mmol und damit die Antwortmöglich- keit 330 mmol/l. x mol = 60 g 1 mol 180 g x = 60 g ∙ 1 mol 180 g Frage: Die Glucosekonzentration im Blut eines Diabetespatienten betrage 25 mmol/l. Wie viel ist das in mg/dl? (relati- ve Atommasse H = 1, C = 12 und O = 16) Zur Beantwortung dieser Frage musst du die Formel von Glucose kennen (= C 6 H 12 O 6 ) und wissen, wie der Dreisatz funktioniert (s. S. 2). So vorbereitet, lässt sich zunächst die molare Masse von 180 g/mol der Glucose berechnen (C 6 = 72 g + H 12 = 12 g + O 6 = 96 g). Anschließend hilft der Dreisatz herauszube- kommen, was 25 mmol Glucose wiegen. Lösung mit dem Dreisatz: oder besser da die Einheiten ja gleich sein müssen. Nach x aufgelöst ergibt das dann: und das sind 4,5 g. Die Glucosekonzentration im Blut unseres Diabetespatienten beträgt also 25 mmol/l oder in Gramm ausgedrückt 4,5 g/l. Nun gilt es noch, g/l in mg/dl umzurechnen und schon hast du die Antwort: 180 g = 1 mol x 25 mmol 180 g = 1000 mmol x 25 mmol 25 mmol ∙ 180 g x = 1000 mmol in der Chemie aber meist mit recht vielen Ato- men eines Elements zu tun hat, werden anstel- le der Atomgewichte die Mol- gewichte verwendet. Wie viel 6,023 · 10 23 Teilchen eines Stof- fes wiegen, lässt sich ganz ein- fach aus der Massenzahl der Elemente ablesen. Im schriftlichen Examen wurden die Massen- zahlen immer in den Fragen genannt. Weil Rechenaufgaben im Physikum immer be- liebter zu werden scheinen, hierzu noch ein paar Beispiele: Beispiel – Ein Mol Wasserstoff (H) mit der Mas- senzahl 1 wiegt 1 g, – ein Mol Sauerstoff (O) mit der Massen- zahl 16 wiegt 16 g und – ein Mol Wasser (H 2 O) mit den Massen- zahlen H = 1 und O = 16 wiegt 18 g. Frage: Die relative Molekülmasse der Glu- cose ist etwa 180. Eine 6 %ige Glucose- Lösung (6 g Glucose/100 ml) hat somit eine Stoffmengenkonzentration von etwa ... Antwortmöglichkeiten: 6 µmol/l, 18 mmol/l, 33 mmol/l, 60 mmol/l, 330 mmol/l. Von der angegebenen relativen Molekül- masse der Glucose (180) lässt sich auf deren Molmasse schließen. Da die Zah- lenwerte ja identisch sind, beträgt diese 180 g/mol. Gesucht wird die Konzentration der Glu- cose in einem Liter (s. Antwortmöglichkei- ten). Die 6 %ige Glucose-Lösung enthält in einem Liter 60 g Glucose. Jetzt musst du nur noch ausrechnen, wieviel mol 60 g Glucose sind.
