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Sachverzeichnis. Abbau von organischen Verbindungen
durch Fluorwasserstoff 33ff. Absorptionsspektrum von Alkali- und
Erdalkalimetallen in Ammoniak 47. Acetate als Basenanaloge in Essigsäure
anhydrid 308,313,315-317,322, 323.
- in Essigsäureanhydrid, Bildung 328 bis 332, 340, 341.
- -, Verhalten 308, 311-313, 315 bis 317, 322-327, 333-336, 338-341.
- in Fluorwasserstoff, Verhalten 13, 15,17.
- in Salpetersäure, Verhalten 183,184, 191, 192.
- in SchwefeldioJ>yd, Verhalten 230 bis 232, 267, 268.
- in Schwefelwasserstoff, Löslichkeit von komplexen 83, 84.
- -, Umsetzungen 83--85. - -, Verhalten Ill. - wasserfreie 322, 349, 351. Acetylen in Ammoniak, Umsetzungen
74. Acetylverbindungen in Essigsäure
anhydrid, Bildung 327-332, 337-339.
- - als Säureanaloge 308, 315, 319 bis 322.
- in Schwefeldioxyd 302. Acylierung in Fluorwasserstoff 35, 36. Additionsreaktionen in Fluorwasser-
stoff 33. - in Schwefelwasserstoff 117. Äther in Ammoniak, Bildung 76. - -, Verhalten 54. - in Cyanwasserstoff, Verhalten 121. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 24,
27, 30, 34. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 235,
296. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten87. Aldehyde in Ammoniak, Verhalten 54. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 24,
27, 31. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 83,
87, 88, 107. Alkalihydrogensulfide in Schwefelwas
serstoff, Bildung 96, 105. - -, Verhalten 79, 82, 93, 96, 97.
Alkalijodide in Jod, Verhalten 194-203, 208.
Alkalimetalle in Ammoniak, Löslichkeit 44,45.
- -, Umsetzungen 63ff., 74ff. Alkalinitrate in Ammoniak, Verhalten
172-177, 190. Alkalipolysulfide in Schwefelwasser
stoff, Bildung 105. Alkalisulfide in Schwefelwasserstoff,
Verhalten 82. Alkoholate in Ammoniak, Verhalten 59,
60. Alkohole in Ammoniak, Verhalten 52,54. - in Cyanwasserstoff, Verhalten 123: - in Fluorwasserstoff, Verhalten 19,
24-26, 28, 35. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 228. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 83,
86--88. Alkylfluoride in Fluorwasserstoff, Bil
dung 33. - -, Verhalten 20, 24, 26. Alkylhalogenide in Ammoniak, Um
setzungen 74, 75. - -, Verhalten 54. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 24,
31, 32. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 228,
306. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 83,
87, 93. Alkylierungen in Ammoniak 76. - in Fluorwasserstoff 35, 36. AlteIungserscheinungen 115, 161, 187,
274, 275. Aluminiumsulfit-Gallerte in Schwefel
dioxyd 274, 276. Amide von Metallen in Ammoniak als
Basenanaloge 55, 56, 59. - - -, Bildung 44, 58. - - -, Verhalten 50,55,57,59,346,
348. Amin-Ammonium-Verbindungen in
Schwefelwasserstoff, Bildung 89,90, 98, 99, 1Ol.
Amine in Ammoniak, Bildung 75, 76 - -, Verhalten 55. - in Cyanwasserstoff als potentielle
Elektrolyte 123, 124, 126, 128, 135, 139.
Sachverzeichnis. 353
Amine in Cyanwasserstoff, Verhalten 123-128, 135, 136, 139, 140, 142, 143-149,151,152,154,157-160, 164, 165.
- und ihre Derivate in Schwefeldioxyd, Verhalten 224-228, 272, 273, 283ff., 291.
- in Fluorwasserstoff, Verhalten 31. - in Schwefeldioxyd, Dissoziation 224,
286, 287. als potentielle Elektrolyte 235,
272, 283 ff., 294. - -, Elektronenkonfiguration 284. - -, Farbigkeit 224, 225, 283. - -, Verhalten 224-228, 230, 235,
272, 273, 283-293. - in Schwefelwasserstoff, Dissoziation
88, 89. - - als potentielle Elektrolyte 88. - -, Umsetzungen 83-85. - -, Verhalten 87-90. Aminosäuren in Ammoniak, Verhalten
54. Aminoverbindungen in Schwefelwasser-
stoff, Verhalten 83. Ammoniak, Bildungswärme 38. -, Dielektrizitätskonstante 38, 39, 211. -, Leitvermögen 38. -, als Lösungsmittel, Allgemeines 37ff. -, Molvolumen 38, 39, 211. -, physikal.-chem. Eigenschaften 38. -, Schmelzpunkt 37, 38, 211. -, Siedepunkt 37-39, 211. Ammoniakate, Aufweitungsarbeit 41. -, Beständigkeit 39--42, 73. -, Bildungsenergie 41. -, Einlagerungsenergie 41. Ammoniumverbindungen in Ammoniak
als Säurenanaloge 48, 55-57,59, 61.
-, substituierte, in Cyanwasserstoff, Bildung 139-146, 148, 150, 152, 154, 157-161.
-, -, -, Verhalten 125, 129-131. 135, 136, 139, 140, 143, 145, 147, 154.
-, -, in Essigsäureanhydrid, Verhalten 313, 314, 323.
-, -, in Jod, Verhalten 195. -, -, in Salpetersäure, Verhalten 173,
175-177, 191. - -, in Schwefeldioxyd, Bildung 263,
276--283, 302-305. -, -, -, Darstellung 302-305. -, -, -, Dissoziation 302, 303. -, -, -, Verhalten 210, 216, 217,
219-224, 228, 229, 239 bis 245, 249, 251, 253 bis 255, 263, 272-283, 302 bis 305.
Jander, Wasserähnliche Lösungsmittel.
Ammoniumverbindungen, substituierte, in Schwefelwasserstoff, Bildung 90, 91, 97-99, 113-116.
-, -, -, Dissoziation 91. -, -, -, Verhalten 79,82, 86, 90, 91,
97-101, 104, 113-116. -, -, komplexe, in Schwefelwasser-
stoff 116. Ammonosystem der Verbindungen 55ff. -, Vergleich mit dem Aquosystem 58. Amphoterie-Erscheinungen, Allgemeines
345 ff. - in Ammoniak 59. - in Cyanwasserstoff 159-162. - in Jod 207, 208. - in Salpetersäure 189 ff. - in Schwefeldioxyd 274-283. - in Schwefelwasserstoff 114ff. - in Wasser 4, 346. Anhydrobase, Absättigung durch eine
Säure 343. Anhydrobasen 343. Antimonpentoxyd-Gallerte in S:1lpeter
säure 189. Antimontrisulfid in Ammoniak, Ver
halten 65. Antimonwasserstoff, Bildungswärme 38. -, Dielektrizitätskonstante 38.
, Molvolumen 38. -, physikal.-chem. Daten 38. -, Schmelzpunkt 38. -, Siedepunkt 38. Aquosystem, Vergleich mit dem Am
monosystem 58. ARRHENIUS, Theorie. der elektrolytischen
Dissoziation 342-344. Arsentrisulfid in Ammoniak, Verhalten
65. - in Schwefelwasserstoff, Bildung 1l0,
II 4-11 6. - -, Verhalten 114-116. Arsenwasserstoff, Bildungswärme 38. -, Dielektrizitätskonstante 38. -, Molvolumen 38. -, physikal.-chem. Daten 38. -, Schmelzpunkt 38. -, Siedepunkt 38. Arylhalogenide in Fluorwasserstoff, Ver
halten 31-33. Assoziation von Verbindungen in Jod
195-198, 205. - - in Schwefeldioxyd 286ff., 293. - - in Schwefelwasserstoff 86. Assoziationsfaktor in Schwefeldioxyd
250. Assoziationsgrad der Salze in Schwefel
dioxyd 255-257. - in Schwefeldioxyd, Zusammenhang
mit der Solvatation 256. 23
354 Sachverzeichnis.
Atomvolumen, Einfluß auf die Bildung von Solvaten in Ammoniak 40.
Aufbau der Ammoniakmoleküle 39. - der Wassermoleküle 5. Aufweitungsarbeit bei Ammoniakaten
41. - bei Schwefeldioxydsolvaten 220, 222. - bei Thiohydraten 81. Azide in Essigsäureanhydrid, Verhal
ten 232.
Basen- und Säuren-Theorie 341-344. Basen, stickEltoffhaltige in Cyanwasser
stoff, Verhalten 123, 124, 126, 134, 135.
- in Schwefeldioxyd, Verhalten 224-227, 272, 273.
-, - in Schwefelwasserstoff, Verhal-ten 87, 88.
- in Wasser 3. Basenanaloge, Begriff 342. - Charakter als Elektrolyte 344. - Verbindungen in Ammoniak 55,56,
59. - - in Cyanwasserstoff 122, 124, 126
bis 128, 139, 157, 158. - - -, Verhalten gegen Indicatoren
182ff. - - in Essigsäureanhydrid 308, 313
315-317, 322, 323. - - -, Darstellung 323. - - in Fluorwasserstoff 9,12-15,18,
19, 22. - - in Jod 193-198, 200, 205. - - -, Dissoziation 195-198, 205. - - in Salpetersäure 173, 174, 178,
189-19l. - - in Schwefeldioxyd 210, 224, 230,
231, 233, 235, 236, 258, 272, 284ff., 299, 302.
- - -, Bildung aus potentiellen Elektrolyten 224, 235, 272.
- - -, Dissoziation 236, 277. - - in Schwefelwasserstoff 79, 82,
88, 96, 97, 115. - - -, Verhalten gegen Indicatoren
103, 104. BEcKMANNsche Umlagerung in Fluor
wasEerstoff 36. Benzol und -Derivate in Fluorwasser-
stoff, Verhalten 23, 25. Bildungsenergie von Ammoniakaten 41. - von Thiohydraten 81. Bildungswärme von Ammoniak 38. - von Antimonwasserstoff 38. - von Arsenwasserstoff 38. - von Bromwasserstoff 6. - von Chlorwasserstoff 6. - von Fluorwasserstoff 6, 170.
Bildungswärme von Jodwasserstoff 6. - von Oxyden und Sulfiden 106. - von Phosphorwasserstoff 38. - von Salpetersäure 170. - von Schwefeldioxyd-Solvaten 213,
215, 216, 218ff., 239. - von Schwefelwasserstoff 5. - von Selenwasserstoff 5. - von Tellurwasserstoff 5. - von Wasser 5. BleijodidinAmmoniak, Verhalten 66, 71. Brechungsindex von Essigsäureanhy-
drid 310. BRöNsTEDTilche Säuren- und Basen
Theorie 343, 344. Bromate in Fluorwasserstoff, Verhalten
17, 18. Bromwasserstoff, Bildungswärme 6. -, Dielektrizitätskonstante 6. -, Leitvermögen 6. -, Molvolumen 6. -, physikal.-ch'em. Daten 6.
, Schmelzpunkt 6. -, Siedepunkt 6.
Cadmiumnitrat in Salpetersäure, Bildung 184, 19l.
- -, Verhalten 173, 191, 192. Carbonate in Essigsäureanhydrid, Ver
halten 32~, 327-329. Carbonsäuren in Schwefelwasserstoff,
äquivalentes Leitvermögen 91, 92. Chlorate in Fluorwasserstoff, Verhalten
13, 17, 18. Chlorosäuren in Cyanwasserstoff, Bil-
dung 128. - in Schwefelwasserstoff 95, 112. Chlorwasserstoff, Bildungswärme 6. -, Dielektrizitätskonstante 6. -, Leitvermögen 6. -, Molvolumen 6. -, physikal.-chem. Daten 6. -, Schmelzpunkt 6.
, Siedepunkt 6. - in Cyanwasserstoff, Bildung 158,
159, 167. - -, Verhalten 124, 138-140, 142,
145, 158, 159. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 79,
82, 93, 96-98, 104, 114-116. Chromate in Fluorwasserstoff, Verhalten
17, 18. Chromsäure in Salpetersäure, Verhalten
184, 185. CLAusIUS-CLAPEYRoNsche Gleichung
212. Cyanide in Cyanwasserstoff als Basen
analoge 122 ff., 139, 157, 158, 347, 348.
Sachverzeichnis. 355
Cyanide in Cyanwasserstoff, Dissoziation 134, 139, 144, 146, 147.
-, komplexe, in Cyanwasserstoff, Bildung 159, 160-162, 347, 348, 351.
Cyanochloroverbindungen in Cyanwasserstoff 128.
Cyanolyse 154 ff. Cyansäure in Cyanwasserstoff, Ver-
halten 154, 155, 158. Cyanwasserstoff, Darstellung 121, 122. -, Dielektrizitätskonstante 120, 121. -,Ionenprodukt 150, 151. -, Leitvermögen 121, 122. -,. als Lösungsmittel, Allgemeines
120ff. -, Molvolumen 121. -, physikal.-chem. Daten 120, 121. -, Schmelzpunkt 121. -, Siedepunkt 121.
Dichloressigsäure in Cyanwasserstoff, Verhalten 124, 136-138, 141, 142, 145-148, 152.
Dielektrizitätskonstante von Ammoniak 38, 39, 211.
- von Antimonwasserstoff 38. - von Arsenwasserstoff 38. - von Bromwasserstoff 6. - von Chlorwasserstoff 6. - von Cyanwasserstoff 120, 121. - Einfluß auf die Assoziation der in
Schwefeldioxyd gelösten Substanzen 250.
-, - auf die Dissoziation der in Schwefeldioxyd gelösten Substanzen 235, 238, 239, 249.
- von Essigsäureanhydrid 309. - von Fluorwasserstoff 6, 7, 170. - von Jod 194, 309. - von Jodwasserstoff 6. - von Phosphorwasserstoff 38. - von Schwefeldioxyd (gasförmig) 211,
309. - von Schwefelwasserstoff 5, 78, 81,
211. - von Wasser 5. Dipolcharakter von Ammoniak 39. - von Cyanwasserstoff 162. - von Fluorwasserstoff 7. - von Jod 194. - von Schwefelwasserstoff 81. - von Wasser 5. Dissoziation in Ammoniak, Verbin
dungen 49-52. - in Cyanwasserstoff, Basenanaloge
134, 139, 144, 146, 147. - -, Säurenanaloge 125, 134, 137,
149-152, 155, 165.
Dissoziation in Cyanwasserstoff, Salze 128, 131, 134, 136, 145.
- in Essigsäureanhydrid, Basenanaloge 317.
- -, Säurenanaloge 315, 316, 321. - -, Salze 326. - in Fluorwasserstoff, Verbindungen
15, 16, 21, 22, 28, 29. - in Jod, Basenanaloge 195-198, 205. - -, Säurenanaloge 203, 205, 206. - -, Salze 203. - in Salpetersäure, Basenanaloge 177. - -, Säurenanaloge 177. - in Schwefeldioxyd, Amine 224, 286,
287. - -, Basenanaloge 236, 272. - -, Säurenanaloge 237, 238, 260,
262, 263. , Salze 222, 223, 239, 240, 263.
- -, -, Abhängigkeit von der Solvatation 223, 247, 249.
- -, Tetramethylammoniumverbindungen 302, 303.
- -, Verbindungen, Einfluß auf den VAN'T HOFFschen Faktor i, 255.
- -, -, - der Konstitution 235, 239.
- inSchwefelwasserstoff,Amine 88, 89. - -, Ammoniumverbindungen, sub-
stituierte 91. - -, Verbindungen 86, 95, 98, 100,
102, 116. Dissoziationsgrad in Ammoniak, Ab
hängigkeit von der Solvatation 52. - in Cyanwasserstoff 135, 136, 137. Dissoziationskonstanten in Schwefel
dioxyd von Salzen 240. - -, Abhängigkeit von der Dielek-
trizitätskonstanten 249. - -, - von der Ionengröße 244ft. - -, - von der Ionenladung 244. - -, - von der Ionisierungsarbeit
239, 246. - -, - von der Solvatation 223, 247
bis 249. Dissoziationsschema von Ammoniak 55,
247. - von Cyanwasserstoff 122, 137, 147. - von Essigsäureanhydrid 308. - von Fluorwasserstoff 11. - von Jod 193, 199, 274. - von Salpetersäure 179. - von Schwefeldioxyd 209, 250, 257,
267, 274, 299. - von Schwefelwasserstoff 79, 96, 100,
101. - von Jod in Schwefelwasserstoff 94. DoppeInitrate 189. Dysprotid 343_
23*
356 Sachverzeichnis.
Ebullioskopische Konstante von Essig-säureanhydrid 309.
- - von Fluorwasserstoff 15. - - von Jod 194. 309. - - vonSchwefeldioxyd211,252,309. - - von Schwefelwasserstoff 86. EDELEANu-Verfahren 210,211,229,306
bis 307. Einlagerungsenergie bei Ammoniakaten
41. - bei Thiohydraten 81. Eisen(III)-cyanid in Cyanwasserstoff,
Bildung 159, 160. - -, Verhalten 159, 160. Elektrodenmaterial bei konduktometri
schen Titrationen 195, 202. - bei potentiometrischen Titrationen
100, 101, 103, 147 -149, 165, 195, 204.
Elektrolysen in Ammoniak 71, 77. - -, polyanionige Salze 69, 70, 72. - in Essigsäureanhydrid 317-319. - -, apparatives 317. - in Schwefelwasserstoff 94. Elektrolyte in Ammoniak, Stärke 50. - und Nichtelektrolyte in Schwefel-
dioxyd, Dispersionsgrad 252 ff. -, potentielle, in Cyanwasserstoff 123,
124, 135, 139, 164, 165. -, -, in Fluorwasserstoff 13, 14, 16,
18-20, 25. -, -, in Schwefeldioxyd 235, 272,
283 ff., 294. , -, in Schwefelwasserstoff 88.
-, -, in Wasser 4, 18, 168. Elektronerikonfiguration der Amine in
Schwefeldioxyd 284. Emprotid 343. Erdalkalimetalle in Ammoniak, Ver
halten 44ff. Erdalkalinitrate in Salpetersäure, Ver
halten 173. Essigsäure in Fluorwasserstoff, Ver
halten 13-17, 20, 27,,28. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
82, 86, 91. Essigsäureanhydrid, Dielektrizitätskon-
stante 309. -, Leitvermögen 309. - als Lösungsmittel, Allgem.eines 307 ff. -, Molvolumen 309. -, Reinigung und Reinheitsprüfung
308-310. Ester in Ammoniak, Verhalten 55, 60,62. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 35. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 228,
253. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
83, 87, 88, 113, 114. - in Wasser, Verhalten 3.
Fällungsreaktionen in Ammoniak 58,59. - in Essigsäureanhydrid 323. - in Fluorwasserstoff 20, 21. - in Schwefeldioxyd 232, 290, 291. FARADAYsches Gesetz, Gültigkeit in
Ammoniak 70. - -, - in Essigsäureanhydrid 317
bis 319. Farbe der in Schwefeldioxyd gelösten
Verbindungen 223-225, 228, 232, 279, 280, 283, 303.
Flaveanwasserstoff in Schwefelwasserstoff, Bildung 119.
Fluoride in Ammoniak, Verhalten 41. - in Fuorwasserstoff als Basenanaloge
13-15, 18, 19,22. - -, Bildung 12. - -, Verhalten 21, 25, 32. - von Schwermetallen als Kataly-
satoren 32. Fluorwasserstoff, Bildungswärme 6, 170. -, Dielektrizitätskonstante 6, 7, 170. -, katalytische Wirkung 35, 36. -, Leitvermögen 6, 11, 170. - als Lösungsmittel, Allgemeines 6, 7. -, Molvolumen 6, 7, 170. -, physikal.-chem. Daten 6, 7. -, Schmelzpurikt 6, 7, 170. -, Siedepurikt 6, 7, 170. Freie Radikale in Ammoniak, Bildung
75. Freone 32. FRIEssche Verschiebung in Fluorwasser
stoff 30, 36. Frigene 32.
Gallertbildung in Salpetersäure 186, 187, 189.
- in Schwefeldioxyd 274.276,277,279. Gefrierpuriktsdepression, molare, in Am-
moniak 49, 51, 52. -, -, in Cyanwasserstoff 121, 133 ff. -, -, in Jod 194. -, -, in Schwefelwasserstoff 86. Germaniumtetraacetat in Essigsäur€
anhydrid, Bildung 334,335,350. -, Verhalten 334, 335. Germaniumtetrachlorid in Ammoniak,
Verhalten 60. - in Essigsäureanhydrid, Verhalten
334, 335. Geschwindigkeitskonstante der Reak
tionen in Cyanwasserstoff 163, 164. Gitterenergie, Einfluß auf die Bildung
von Ammoniakaten 41. -, - - von Schwefeldioxyd - Solva
ten 217-222, 223. Glucosylfluorid in Fluorwasserstoff, Bil
dung 34.
Sachverzeichnis. 357
Grauspießglanz in Schwefelwasserstoff, Bildung 113.
GRIGNARD-Verbindungen in Schwefelwasserstoff, Verhalten 118.
Halogene in Schwefelwasserstoff, Verhalten 93, 94.
Halogenide in Ammoniak, Verhalten 47-50, 59, 61, 77.
- in Cyanwasserstoff, Bildung 142. - -, Verhalten 123,125,127-132,
136. - in Essigsäureanhydrid, Bildung 323
bis 326, 334-341. - -, Verhalten 312-314, 323-326,
331, 332. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 12,
17, 21, 25. - in Jod, Bildung 201, 207. - -, Verhalten 194, 196, 200, 201,
206, 207. - in Salpetersäure, Verhalten 174. - in Schwefeldioxyd, BildM.ng 232, 259,
262. - -, Verhalten 214-216, 218-220,
223, 224, 228--232, 238--244, 249, 251, 253-255, 264-267, 290, 294-297, 300, 301.
- in Schwefelwasserstoff, Bildung 96, 107, 108.
- -, Verhalten80, 82, 93, 94, 97, lU, 112.
Halogenwasserstoffe in Fluorwasserstoff, Verhalten 16.
Harnstoff in Ammoniak, Bildung und Verhalten 61, 62.
HEssscher Wärmesatz, Gültigkeit in Schwefeldioxyd 271.
Heterocyclische Verbindungen in Am-moniak, Verhalten 55.
- - in Fluorwasserstoff, Verhalten 35. Hexaminkomplexe in Ammoniak 40. VAN'T HOFFscher Faktor i in Schwefel-
dioxyd 250ff., 286. - - -, Abhängigkeit von der Disso
ziation der Verbindungen 255.
- - -, - von der Verdünnung 250, 251ff., 285, 293.
Holzverzuckerung durch Fluorwasser-stoff 34.
Hydrate, Bildung 2. Hydrazin in Ammoniak, Bildung 61. Hydrofluoride 8. Hydrogensulfide in Schwefelwasserstoff
als Basenanaloge 79, 82, 88, 89, 96, 97, 115.
Hydrolyse 3. Hydronitrate 171-173.
Hydroniumfluorid in Fluorwasserstoff, Bildung 16.
Hydroxyde in Wasser 346. Hydroxylamin in Ammoniak, Bildung
61.
Imide,der Metalle in Ammoniak, Bil-dung 58, 60.
- - -, Verhalten 57. Indicatoren in Ammoniak 56. - in Cyanwasserstoff 152-154. - in Schwefelwasserstoff 103-104. Intermetallische Phasen in Ammoniak
66ff. Ionenbeweglichkeiten in Ammoniak 49,
51. - in Cyanwasserstoff 132, 133, 163. - in Jod 198. - in Schwefeldioxyd 288. - -, Einfluß der Ionengröße 240. - -, - der Solvatation 241, 242. Ionengröße in Essigsäureanhydrid, Ein
fluß auf die Löslichkeit 314. - in Jod, Einfluß auf die Bildung von
Poly jodiden 208. - in Schwefeldioxyd, Einfluß auf die
Dissoziation der Verbindungen 244ff.
- -, - auf die Grenzleitfähigkeit von Salzen 240ff.
- -, - auf den VAN'T HOFFschen Faktor i 253ff.
- -, - auf das Leitvermögen von Sulfiten 236.
- -, - auf die Stabilität der Solvate 216ff.
Ionenprodukt von Cyanwasserstoff 150, 151.
- von Jod 205. - von Schwefelwasserstoff 101, 102. - des Wassers 1. Ionenvolumen in Schwefeldioxyd, Ein
fluß auf die Löslichkeit von Salzen 229, 230.
Ionenwanderung, Gesetz der unabhängigen Ionenwanderung bei Salzen in Schwefeldioxyd 241.
Ionisierungsarbeit der in Schwefeldioxyd gelösten Salze 239, 246.
Isonitrile in Ammoniak, Verhalten 55.
Jod, Dielektrizitätskonstante 194, 309. -, Ionenprodukt 205. -, geschmolzenes, als Lösungsmittel,
Allgemeines 192ff. -, Leitvermögen 193, 194, 206, 309.
, Molvolumen 194, 309. -, Schmelzpunkt 193, 194, 309.
358 Sachverzeichnis.
Jod, Siedepunkt 193, 194, 309. - in Schwefeldioxyd, Bildung 262, 264,
265, 296-298. - -, Verhalten 219, 222, 289, 290,
294, 296-298. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 94. Jodhalogenide in Jod, Dissoziation 203,
205, 206. - - als Säurenanaloge 193, 200, 202,
203, 206. - -, Vuhalten 193, 200-206. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 246. Jodide in Jod als Basenanaloge 193 bis
198, 200, 205. -, komplexe, in Jod, Beständigkeit
208. . -, -, -, Bildung 207, 208, 327. - der Schwermetalle in Ammoniak,
Verhalten 66-68. Jodwasserstoff, Bildungswärme 6. -. Dielektrizitätskonstante 6.
, Molvolumen 6. -, physikal.-chem. Daten 6.
, Schmelzpunkt 6. -, Siedepunkt 6.
Kälteübertragungsmittel 32. Kalium in Schwefelwasserstoff, Ver·
halten 105. Kaliumcyanid in Cyanwasserstoff, Ver
halten 123, 139-142, 146, 149, 150, 155, 161, 162, 165-168.
Kaliumfluorid in Fluorwasserstoff, Verhalten 15, 17.
Kaliumjodid in Ammoniak, Gefrier· punktsdepression 51, 52.
- -, Verhalten 48-52. - in Jod,'Verhalten 194-205,207,208. - in Schwefelcibxyd, Verhalten 238 bis
240,242-244,247,251,253-255, 264, 265, 296-298.
Kaliumnitrat in Salpetersäure, Verhalten 172, 173, 175-182, 185, 190 bis 192.
Kaliumpyrosulfit in Schwefeldioxyd, Bildung 268, 292, 294, 295.
- -, Verhalten 236, 263, 289-291, 298, 299.
Kaliumsulfit in Schwefeldioxyd, Bildung 268, 292.
- -, Verhalten 231, 233, 264, 265. Katalytische Wirkung von Schwer
metallfluoriden in Fluorwasserstoff 32.
- - von wasserfreiem Fluorwasserstoff 35, 36.
Ketimine jn Ammoniak, Bildung 62. Ketochloride in Schwefeldioxyd, Ver
halten 239, 241, 245, 248.
Ketone in Ammoniak, Verhalten 54, 61, 62.
- in Cyanwasserstoff, Verhalten 123. - in Fluorwasserstoff, Bildung 35. - -, Verhalten 24, 27, 30, 31. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
83, 86-88. Ketosäuren 158. Kobaltrhodanid in Schwefeldioxyd zur
Bestimmung des Wassergehaltes 230, 232, 294.
Kohlendioxyd in Ammoniak, Verhalten 61, 62.
Kohlenhydrate in Fluorwasserstoff, Verhalten 24, 34, 35.
- in Schwefelwasserstoff, Verhalten 83.
Kohlenwasserstoffe in Ammoniak, Bildung 75.
- -, Verhalten 54. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 23 bis
25, 29, 33, 35. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 228,
229, 253, 306, 307. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 83,
86, 87, 117. Kolloider Verteilungszustand der poly
anionigen Salze in Ammoniak 72.
- - der in Schwefeldioxyd gelösten Verbindungen 230, 280.
Komplexverbindungen in Cyanwasserstoff 159-162.
- in Essigsäureanhydrid, Bildung 326, 336.
- -, Verhalten bei Elektrolysen 318. - in Jod 207, 208. -, peranamphotere 345-348. - in Salpetersäure, Bildung und Ver-
halten 190, 191. - in Schwefeldioxyd, Bildung und Ver
halten 274-283, 294-295, 297ff., 304, 305.
- in Schwefelwasserstoff, Bildung und Verhalten 83, 84.
-, Stabilität, Allgemeines 348. - in Wasser und nichtwäßrigen Lö-
sungsmitteln, Verhalten 345-348. Konduktometrische Titrationen in Am-
moniak 57, 63, 66. - - in Cyanwasserstoff 14lff., 167. - - -, Apparatives 141. - - in Essigsäureanhydrid 324-326,
334, 336, 341. - - in Jod 202, 203. - - -, Apparatives 202. - - -, Durchführung 202. - - -, Elektrodenmaterial195, 202,
203. - - in Salpetersäure 179, 180, 190.
Sachverzeichnis. 359
Konduktometrische Titrationen in Salpetersäure, Konzentrationsabhängigkeit des Kurvenverlaufes 179, 190.
- - in Schwefeldioxyd 263, 275-278, 280--283, 288, 289, 295, 297, 298, 30l.
- - in Schwefelwasserstoff 85, 97 bis 99, 113, 116.
- - -, Apparatives 97. Konstitution der Solvate der Amine in
Schwefeldioxyd 227. Koordinationslehre, Beziehung zu den
polyanionigen Salzen 7l. Kryoskopische Konstante von Ammo-
niak 52. - - von Cyanwasserstoff 121, 133ff. - - von Jod 194. - - von Schwefelwasserstoff 86.
Legierungsphasen mit Natrium in Am· moniak 67--69, 73.
Leitfähigkeit von Ammoniak 38. - in Ammoniak, Salze 49, 50. - -, polyanionige Salze 70. -, äquivalente, in Ammoniak, Alkali-
metalle 46, 47. - von Bromwasserstoff 6. - von Chlorwasserstoff 6. - von Cyanwasserstoff 121, 122. - in Cyanwasserstoff, anorganische
Verbindungen 123-125, 138, 163, 165, 167.
- -, organische Verbindungen 123 bis 125.
-, äquivalente, in Cyanwasserstoff, Amine 126-128.
-, -, - Säurenanaloge 126-128. -, -, -, Salze 127-13l. - von Essigsäureanhydrid 309. -, äquivalente, in Essigsäureanhydrid,
Basenanaloge 315, 316. -, -, -, SäurEnanaloge 315, 316. -, -, -, Salze 314. -, spezifische, in Essigsäureanhydrid,
Basenanaloge 315. -, -, -, Säurehalogenide 338, 339.
, , , Säurenanaloge 315, 320. - von Fluorwasserstoff 6, 11, 170. - in Fluorwasserstoff, organische Ver-
bindungen 25-30. - -, Wasser 17. -, äquivalente, in Fluorwasserstoff,
gelöste Verbindungen 15, 17. - von Jod 193, 194, 309. -, metallische, von geschmolzenem Jod
193, 206. -, äquivalente, in Jod, Basenanaloge
197.
Leitfähigkeit, spezifische, in Jod, Basenanaloge 196.
- in Jod, Temperaturkoeffizient 193, 198, 199.
- von Salpetersäure 170, 171. -, äquivalente in Salpetersäure, Basen-
analoge 175, 177. -, -, -, Säurenanaloge 176. -, spezifische, in Salpetersäure, Basen-
analoge 175, 178, 189. -, -, -, Säurenanaloge 177, 178,
182. , , -, Wasser I7l.
- von Schwefeldioxyd 211, 309. - in Schwefeldioxyd, Abhängigkeit
von der Temper!ttur 246ff. - -, - von der Viscosität 246. - -, Amine 287-289.
, Basenanaloge 230, 232, 236. - -, Komplexverbindungen 300. - -, organische Verbindungen 296. - -, Säurenanaloge 237, 238, 296. - -, Salze 232, 238, 240, 247.
Temperaturkoeffizient 246ff. - -, Tetramethylammoniumverbin
dungen 303. - -, Wasser 293. -, äquivalente, in Schwefeldioxyd,
Amine 287, 288. -, -, -, Salze 238, 239, 242, 243,
248, 249, 25l. -, Grenzleitfähigkeit in Schwefel
dioxyd, Abhängigkeit von der Ionengröße bei Salzen 240ff.
-, - -, - von der Temperatur 247" - von Schwefelwasserstoff 78, 79, 96. - in Schwefelwasserstoff, substituierte
Ammoniumverbindungen 90, 9l.
gelöste Verbindungen 85, 87ff., 96.
- in Schwefelwasserstoff, Wasser 79. äquivalente, in Schwefelwasserstoff.
-, Amine 88, 89.
-, substituierte Ammoniumverbindungen 9l.
-, -, -, Carbonsäuren und Derivate 91-93.
-, -, -, anorganische Verbindungen 93, 94, 95.
- von Wasser 1, 2. Leitfähigkeitsmessungen in Schwefel
dioxyd 234ff. Ligningehalt, Bestimmung 34. Lithium in Ammoniak, Verhalten 44
bis 47. Löslichkeit von Substanzen in verflüs
sigten Gasen, Bestimmung 42---44, 227-229.
360 Sachverzeichnis.
Löslichkeit in Ammoniak, Alkali- und Erdalkalimetalle 44ff.
- -, Ammoniumverbindungen 48. - -, Halogenide und Pseudohalo-
genide 47, 48. ~ -, Hydroxyde und Oxyde 47, 48. - -, Nitrate, Sulfate und andere Salze
47,48. - -, organische Verbindungen 54. - in Cyanwasserstoff, anorganische
Verbindungen 123-125, 139, 149, 150, 155, 157, 158, 160, 161, 167, 168.
- -, organische Verbindungen 123, 124, 125.
-, maximale, in Cyanwasserstoff, Kaliumcyanid 123.
- in Essigsäureanhydrid, Abhängigkeit von der Ionengröße und der Temperatur 314.
- -, Acetate 313, 317. - -, Acetylverbindungen 313. - -, Einfluß auf die Solvolyse 328ff. - -, Halogenide 313, 331. - -, organische Verbindungen 313. - -, Salze 324-326. - in Fluorwasserstoff, Fluoride 9, 12. - -, Halogenwasserstoffe, Halogenide
und Pseudohalogenide 10. - -, Hydroxyde, Oxyde und Peroxyde
10, 11. - -, Nitrate, Sulfate und andere Salze
10, 11. - -, organische Verbindungen 23ff. - in Jod, Jodhalogenide 206. - -, Jodide 194, 195. - -, Metalle und Nichtmetalle 194,
195. - -, organische Verbindungen 195. - in Salpetersäure, Doppelnitrate 190,
19l. - -, Halogenide 174. - -, Nitrate 173, 174, 176, 189, 191. - -, Sulfate und andere Salze 174,
178. - -, organische Verbindungen 175. - in Schwefeldioxyd, Amine und ihre
Solvate 224-226, 228, 283. - -, Halogenide und Pseudohalo
genide 228. - -, Jod 297. - -, Nitrate, Sulfate und andere Salze
230, 231, 267. Säurehalogenide und säurehalo
genidähnliche Verbindungen 268, 276, 277.
- -, Sulfite und Pyrosulfite 230, 231, 236, 302.
, Temperaturkoeffizient 222, 223. - -, Thionylverbindungen 233, 237.
Löslichkeit in Schwefeldioxyd, organische Verbindungen 228, 307.
- -, Wasser 293. -, maximale, in Schwefeldioyxd, Halo-
genide 230, 231. -, -, -, Salze 230, 231, 297, 299 bis
301, 304. -, -, -, Sulfite und Prosulfite 230,
231, 233, 236. -, -, -, säurehalogenidähnliche Ver
bindungen 233, 234. - in Schwefelwasserstoff, komplexe
Acetate 83, 84. - -, Nitrate, Sulfate und andere Salze
83, 94. - -, Säurehalogenide und säurehalo
genidähnliche Verbindungen 79, 80, 82.
- -, Säuren 82. , Sulfide und Hydrogensulfide 82.
- -, organische Verbindungen 83. Lösungsmittel, wasserähnliche, 1. und
II. Ordnung 193, 209, 307.
Mercaptan, in Fluorwasserstoff, Verhalten 31.
Mercaptane in Schwefelwasserstoff, Bildung 113, 114.
Metalle in Ammoniak, Bildung durch Elektrolyse 68, 77.
- -, Verhalten und Umsetzungen 53, 56, 63ff., 74ff.
- in Essigsäureanhydrid, Bildung durch Elektrolyse 318.
- -, Verhalten 314. - in Jod, Verhalten 194, 195. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
83, 102, 103, 105. Metaphosphat 188. Metaphosphorsäure in Salpetersäure,
Bildung 188, 350. Molekülabbau durch Fluorwasserstoff
33ff. Molekulargewichtsbestimmungen in
Ammoniak 45. - in Cyanwasserstoff 133ff. - in Jod 195-197. - in Schwefeldioxyd 250ff., 285-287,
293. - in Schwefelwasserstoff 85, 86. Molvolumen von Ammoniak 38, 39,
211. - von Antimonwasserstoff 38. - von Arsenwasserstoff 38. - von Bromwasserstoff 6. - von Chlorwasserstoff 6. - von Cyanwasserstoff 121. - von Essigsäureanhydrid 309. - von Fluorwasserstoff 6, 7, 170.
Sachverzeichnis. 361
Molvolumen von Jod 194, 309. - von Jodwasserstoff 6. - von Phosphorwasserstoff 38. - von Schwefeldioxyd 2lI, 309. - von Schwefelwasserstoff 5, 78, 81,
211. - von Selenwasserstoff 5. - von Tellurwasserstoff 5. - von Wasser 5.
Natrium in Ammoniak, Bildung von Polyantimoniden 65, 68 bis 70.
- -, - von Polyarseniden 65, 68,70. - -, - von Polybismutiden 65, 68,
70. - -, - von Polyplumbiden 66, 68
bis 73. - -, - von Polyseleniden 64, 68. - -, - von Polystanniden 65, 68,
70, 72, 73. - -, - von Polysulfiden 63, 64, 68. - -, - von Polytelluriden 64, 68. - -, Legierungen mit Antimon 65. - -, - mit Blei 66, 68-73. - -, - mit Cadmium 67, 68. - -, - mit Quecksilber 67, 68. - -, - mit Thallium 67, 68. - -, - mit Zink 67, 68. - -, - mit Zinn 65, 66, 68, 70, 72,
73. - -, Umsetzungen mit Elementen
der 1., 2. und 3.Gruppe 66--68.
- -, - - der 4. und 5. Gruppe 64 bis 66.
- -, - - der 6. Gruppe 63, 64. - -, Verhalten 44-46, 74-76. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
105. Natriumderivate organischer Verbin
dungen in Ammoniak, Umsetzungen 76.
Natriummetaphosphat 188. N ERNsTsche Formel, Anwendung in
Cyanwasserstoff 151. - -, - in Jod 205. - -, - in Schwefelwasserstoff 102. - Näherungsgleichung, Anwendung in
Schwefeldioxyd 212. NERNsT-THoMsoN-Regel, Gültigkeit in
Cyanwasserstoff 121. Neutralisation in Wasser 3. Neutralisationenanaloge Reaktion, Be-
griff 342, 343. - Reaktionen in Ammoniak 56, 57. - - in Cyanwasserstoff 137,165,166. - - inEssigsäureanhydrid308,319ff.,
322, 323ff.
Neutralisationenanaloge Reaktionen in Fluorwasserstoff 18, 19, 21.
- - in Jod 200ff. - - -, Apparatives 201. - - in Salpetersäure 178ff., 189, 191. - - in Schwefeldioxyd 257ff., 262,
263, 288, 289, 299, 302. - - in Schwefelwasserstoff 96ff. Neutralisationsvorgang, Theorie 342,
343. Nichtmetalle in Ammoniak, Verhalten
53, 54. - in Jod, Verhalten 194. - in Salpetersäure, Verhalten 174. - in Schwefeldioxyd, Bildung 264 bis
266. - -,. Verhalten 296. - in Schwefelwasserstoff, Bildung 1l0,
111. - -, Verhalten 83. Nioboxychlorid, Darstellung 270, 350. Nitrate in Essigsäureanhydrid, Verhal-
ten 330. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 13,
17, 37. - in Salpetersäure als Basenanaloge
173, 174, 178, 189-191. - -, Dissoziation 177. -, wasserfreie, Darstellung 183, 184,
349, 351. Nitride in Ammoniak, Bildung 57, 58,
60. - -, Verhalten 57. Nitrierungen in Fluorwasserstoff 37. Nitrile in Ammoniak, Verhalten 55. - in Schwefelwasserstoff, VerhaUen
83, 87, lI8. Nitrite in Essigsäureanhydrid, Verhalten
330; 331. Nitrosylnatrium in Ammoniak, Bildung
74. Nitrosylschwefelsäure in Salpetersäure,
Verhalten 177, 178, 181. Nitroverbindungen in Ammoniak, Re
duktion mit Alkalimetallen 75.
- -, Verhalten 55. - -, Umsetzungen 75. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 228. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
83, 87. Normalpotentiale in Ammoniak 53, 54.
Organische Verbindungen in Ammoniak, Umsetzungen mit Alkalimetallen 74-76.
- - -, Verhalten 54ff., 60--62. - - in Cyanwasserstoff, Verhalten
124, 125, 133-135.
362 Sachverzeichnis.
Organische Verbindungen in Essigsäureanhydrid, Bildung 332, 333.
- - -, Verhalten 320,322,327,332. - - in Fluorwasserstoff, Abbau 33ff. - - -, Dissoziation 28, 29. - - -, Umsetzungen 25ff. - - -, Verhalten 20,23,24,27,28,
30, 33, 35. - - in Jod, Verhalten 195. - - in Salpetersäure, Verhalten 175,
182, 183. - - in Schwefeldioxyd, Verhalten
228, 235, 240, 245, 246, 252, 273. 296, 305-307.
- - in Schwefelwasserstoff, Leitfähigkeit 91, 92.
- - -, Umsetzungen 1I6ff. - - -, Verhalten 83, 87ff., 1I3, 114,
1I6ff. - - in Wasser, Verhalten 3. OSTwALDsches Verdünnungsgesetz, Gül
tigkeit in Schwefeldioxyd 239, 240. Oxydationsreaktionen in Schwefel
dioxyd 264, 289, 290, 294, 296ff. Oxyde, Bildungswärmen 106.
Perchlorate in Fluorwasserstoff, Verhalten 13, 21.
-, wasserfreie 189, 191, 349. Perchlorsäure in Cyanwasserstoff, Ver
halten 150, 155. - in Salpetersäure, Verhalten 174,177
bis 179, 189, 191. Perjodate in Fluorwasserstoff, Verhalten
22. Permanganate in Fluorwasserstoff, Ver
halten 17, 18. Peroxyde in Ammoniak, Bildung 74. Perver bindungen in Essigsäureanhydrid,
Bildung 318, 3l'9. Phenole in Fluorwasserstoff, Verhalten
23,27-30. Phosphide in Ammoniak, Bildung 74. Phosphoroxychlorid in Sapletersäure
187, 188. Phosphorsäure in Cyanwasserstoff, Bil
dung 156, 157. - -, Verhalten 157. Phosphortrioxyd (Diphosphortrioxyd) in
Schwefeldioxyd, Bildung 280.
- - -, Verhalten 280, 281. Phosphorwasserstoff, Bildungswärme
38. -, Dielektrizitätskonstante 38. -, Molvolumen 38. -, physikal.-chem. Daten 38. -, Schmelzpunkt 38.
Phosphorwasserstoff, Siedepunkt 38. Pikrate in Salpetersäure, Bildung 182,
183. - -, Verhalten 182, 183, 349. Pikrinsäure in Salpetersäure, Bildung
182, 183. - -, Verhalten 175, 177, 178, 182, 183. Polyanionige Salze in Ammoniak 63ff. - - -, Charakter der Lösungen 68ff.
72. - - -, Darstellung 72. Poly jodide in Jod 198, 208, 209. - -, Abhängigkeit der Bildung von
der Ionengröße 208. - -, Beständigkeit 209. Potentiometrische Messungen in Am
moniak 53. Potentiometrische Titrationen in Am
moniak 63--67. - - in Cyanwasserstoff 147ff., 152,
154, 157, 160, 164-166. - - -, Elektrodenmaterial147, 148,
149, 165. - - -, Konzentrationsabhängigkeit
des Kurvenverlaufes 165 bis 167.
- - in verflüssigten Gasen, Apparatives IOD, 102-103, 147, 148.
- - in Jod 203ff. - - -, Apparatives und Durchfüh-
rung 204. - - -, Elektrodenmaterial195, 204. - - -, Thermoeffekt 204. - - in Schwefelwasserstoff 100---103. - - -, ElektrodenmateriallOO, 101,
103. Präparative Methoden 348-351. Protonenacceptor 343. Protonendonator 343. Pseudohalogenide in Ammoniak, Ver-
halten 47, 48, 77. - in Cyanwasserstoff, Verhalten 123,
129-132. - in Essigsäureanhydrid, Bildung 324,
326, 327. - -, Verhalten 313, 324,326,327,332. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 12,
17, 25. - in Jod, Verhalten 206. - in Schwefeldioxyd, Verhalten 214
bis 217, 219, 220, 223, 228--232, 241,243,249,251,253-255,259, 262, 267.
- in Schwefelwasserstoff, Verhalten 112.
Pseudohalogenwasserstoffe in Fluorwasserstoff, Verhalten 12.
Pseudosalze in Schwefeldioxyd 245 Pyrosulfite in Schwefeldioxyd als
Basenanaloge 233, 236.
Sachverzeichnis. 363
Pyrosulfite in Schwefeldioxyd, Verhalten 214, 236, 262, 263.
-, wasserfreie 268, 351.
Quecksilbercyanid in Cyanwasserstoff, Verhalten 161, 162.
Radikale, freie, in Ammoniak 75, 77. Reaktionen, monomolekulare und
pseudomonomolekulare, in Cyanwasserstoff 163, 164.
Reaktionskinetische Untersuchungen in Cyanwasserstoff 163, 164.
Reduktionsreaktionen in Schwefeldioxyd 269, 296ff.
Ringschluß-Bildung in Fluorwasserstoff 36.
Rubeanwasserstoff in Schwefelwasserstoff, Bildung 119.
Säurcamide in Ammoniak, Bildung 62, 76.
- -, Verhalten 52, 55, 57. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
87, 91. Säureanhydride in Essigsäureanhydrid,
Darstellung 321, 322. - -, Verhalten 313, 315, 321, 322. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 24,
33, 34. - in Schwefeldioxyd, Bildung 267. - -, Verhaltcn 212, 253, 260. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten
91, 92, 118. Säurecyanide in Cyanwasserstoff, Bil
dung 158, 166, 167, 168, 350. Säurefluoride in Fluorwasserstoff, Bil
dung 16-18, 27, 30, 31, 33. - -, Verhaltcn 24. Säurehalogenide und säurehalogenid
ähnliche Verbindungen in Ammoniak, Verhalten 60, 61.
- - - in Cyanwasserstoff, Verhalten 123, 124, 127-129, 158, 159, 167, 168.
- - - in Essigsäureanhydrid, Ver· halten 308, 312, 313, 315, 316, 319-320, 331-341.
- - - in Fluorwasserstoff, Bildung 16, 24.
- - - -, Verhalten 24, 30. - - - in Jod, Verhalten 194, 196. - - - in Salpetersäure, Verhaltcn
174, 185-189.
Säurehalogenide und säurehalogenidähnliche Verbindungen in Schwefeldioxyd, Verhalten 210,212,214,221,222,230 bis 234, 237, 238, 252, 253, 256--258, 260, 265, 268 bis 272, 275-277, 280, 282, 296-298, 300, 301, 304.
- - - in Schwefelwasserstoff, Löslichkeit 82.
- - - -, Verhalten 79, 80, 82, 83, 87, 91, 93-95, 108 bis 110, 112-116, 118.
- - - in Wasser, Verhalten 3, 60, 349.
Säureimide in Ammoniak, Verhalten 5i. Säuren-Basen-Theorie 341-344. Säuren, anorganische, in Cyanwasser-
stoff 122, 124-----126, 128, 129, 134ff., 160, 168, 169.
-, -, in Fluorwasserstoff 13, 14,16,20. -, -, in Salpetersäure 174,177-181,
188-191. -, -, in Schwefelwasserstoff 79, 82,
93, 96-98, 104, 107, 114 bis 116.
- in Wasser 3, 344. -, organische, in Fluorwasserstoff, Ver-
halten 123-126, 128, 136 bis 138, 141, 142.
, ,in Schwefeldioxyd, Bildung 272. -, -, -, Verhalten 228, 253. -, -, in Schwefelwasserstoff, Verhal-
ten 83, 87, 91, 92. Säurenanaloge, Charakter als Elektro
lyte 344-----345. Säurenanaloge Verbindungen in
Ammoniak 48, 55 bis 57, 59, 61.
- - in Cyanwasserstoff 122, 125, 126, 128, 138-139, 164-166.
- - -, Verhalten gegen Indicatoren 152 ff.
- - in Essigsäureanhydrid 308, 313, 315, 316, 319-322.
- - -. Darstellung 319-322. - - -, Stabilität 315, 316, 319-321,
331. - - in Fluorwasserstoff 10, 13. - - in Jod 193, 200, 202, 203, 206. - - in Salpetersäure 176ff., 182ff. - - in Schwefeldioxyd 210, 212, 232,
233,237,238, 257, 258 ff., 296, 301.
- - in Schwefelwasserstoff 79, 82, 91, 96, 97, 115.
- - -, Verhalten gegen Indicatoren 103, 104.
Säurer.analoges, Begriff 342. Salpetersäure, Bildungswärme 170.
364 Sachverzeichnis.
Salpetersäure, in Cyanwasserstoff, Bildung 155, 156.
- -, Vuhalten 124, 138, 140, 150,160. - in Fluorwasserstoff, Verhalten 13,14,
16, 20. -, Leitfähigkeit 170, 171. -, als Lösungsmittel, Allgemeines
169ff. -, Molvolumen 170. -, physikal.-chem. Daten 169-171. -, Reinigung 170. -, Schmelzpunkt 169. -, Siedepunkt 169, 170. Salzartige Verbindungen der Alkali
metalle in Ammoniak 62ff. Salze anorganischer Säuren in Ammo
niak, Verhalten-47-50, 58, 59.
- - - in Cyanwasserstoff, Bildung 140, 142, 150, 157, 166 b,is 168.
- - - -, Verhalten 123, 125, 127, 128,130-132,136,154 bis 159, 160.
- - - in Salpetersäure, Bildung 178 bis 181.
- - - -, Verhalten 174,179-181. - - - in Schwefeldioxyd, Bildung
264-266. - - - -, Verhalten 230, 231, 242
bis 244, 253-255. - - - in Schwefelwasserstoff, Ver
halten 107, 108. -, binäre, in Schwefeldioxyd 251,252,
257. - organischer Säuren in Ammoniak,
Verhalten 47, 48. - - - in Cyanwasserstoff, Bildung
142, 147. - - - -, Verhalten 123, 124, 129
bis 131, 136, 141. - - - in Essigsäureanhydrid, Bil
dung 324, 326. - - - -, Verhalten 312, 324, 326,
332. - - - in Schwefeldioxyd, Verhalten
216, 218, 219. - - - in Schwefelwasserstoff, Bil
dung 99, 101. - - - -, Verhalten 83. SANDMEYER-Reaktion in Fluorwasser
stoff 33. Sauerstoffverbindungen des vier- und
sechswertigen Schwefels in Cyanwasserstoff, Verhalten 163ff.
Schmelzpunkt von Ammoniak 37, 38, 211.
- von Antimonwasserstoff 38. - von Arsenwasserstoff 38. - von Bromwasserstoff 6.
Schmelzpunkt von Chlorwasserstoff 6. - von Cyanwasserstoff 121. - von Essigsäureanhydrid 307, 309. - von Fluorwasserstoff 6, 7, 170. - von Germaniumtetraacetat 335. - von Jod 193, 194, 309. - von Jodwasserstoff 6. - von Phosphorwasserstoff 38. - von Salpetersäure 169. - von Schwefeldioxyd 209, 211, 309. - von Schwefeldioxyd.Solvaten der
Amine 226, 227. - von Schwefelwasserstoff 5, 20, 77. - von Selenwasserstoff 5. - von Tellurwasserstoff 5. - von Wasser 5. - von Zinntetraacetat 337. Schwefeldioxyd, Dielektrizitätskon
stante 211, 309. -, Leitvermögen 211, 309. -, als Lösungsmittel, Allgemeines
209ff. -, Molvolumen 211, 309. -, Reinigung 210, 211. -, Schmelzpunkt 209, 211, 309. -, Siedepunkt 209, 211, 309. Schwefelmonoxyd in Schwefeldioxyd,
intermediäre Bildung 262, 265, 278. Schwefel-Sauerstoffverbindungen in
Cyanwasserstoff, Verhalten 163ff. Schwefelsäure in Cyanwasserstoff, Bil
dung 156. - -, Verh/Llten 124-126, 136-138,
140, 142, 144, 146, 148-150, 152, 154, 160, 168, 169.
- in Schwefeldioxyd, Bildung 294. - in Schwefelwasserstoff, Verhalten 79,
82, 98. Schwefelwasserstoff, Bildungswärme 5. -, Darstellung 78. -, Dielektrizitätskonstante 5, 78, 81,
211. -,Ionenprodukt 101, 102. -, Leitfähigkeit 78, 79, 96. - als Lösungsmittel, Allgemeines 77ff. -, Molvolumen 5, 78, 81, 211. -, physikal.-chem. Daten 5. -, Schmelzpunkt 5, 77, 211. -, Siedepunkt 5, 77, 211. Schwermetalle in Ammoniak, Verhalten
53. Schwermetallfluoride als Katalysatoren
in FluorwasEerstoff 32. Schwermetallnitrate in Salpetersäure,
Verhalten 173, 174. Schwermetallsalze in Schwefelwasser-
stoff, Verhalten 107, 108. Selenwasserstoff, Bildungswärme 5. -, Molvolumen 5. -, physikal.-chem. Daten 5.
Sachverzeichnis. 365
Selenwasserstoff, Schmelzpunkt 5. -, Siedepunkt 5. Semicarbazid in Ammoniak, Bildung 6l. Siedepunkt von Ammoniak 37-39,
211. _ von Antimonwasserstoff 38. - von Arsenwasserstoff 38. - von Bromwasserstoff 6. - von Chlorwasserstoff 6. - von Cyanwasserstoff 121. - von Essigsäureanhydrid 307, 309. - von Fluorwasserstoff 6, 7, 170. - von Jod 193, 194, 309. - von Jodwasserstoff 6. - von Phosphorwasserstoff 38. - von Salpetersäure 169, 170. - von Schwefeldioxyd 209, 211, 309. - von Schwefelwasserstoff 5, 77. - von Selenwasserstoff 5. - von Tdlurwasserstoff 5. - von Wasser 5. Siedepunktserhöhung, molare, in Essig
säureanhydrid 309. -, -, in Fluorwasserstoff 15, 17, 22. -, -, -, organische Verbindungen
25-30. -, -, in Jod 194, 309. -. -, in Schwefeldioxyd 211,252,309. -, -, in Schwefelwasserstoff 86. Silbucyanid in Cyanwasserstoff, Bil
dung 155-158. - -, Verhalten 155-158, 160, 161. Silbersalze in Cyanwasserstoff, Verhal
ten 155-158, 160. Siliciumdioxyd in Salpetersäure, Bil
dung 186, 187. - in Schwefeldioxyd, Bildung 276, 277. Siliciumtetraacetat in Essigsäureanhy
drid, Bildung 333, 334. -, Verhalten 330. Solvatation in Ammoniak, Einfluß auf
den Dissoziationsgrad 52. 0- in Schwefeldioxyd 209. - -, Einfluß auf den Assoziations
grad 256. - -, - auf die Dissoziation gelöster
Verbindungen 223,247 bis 249.
- -, - auf die Ionenbeweglichkeit 242.
Solvatationswärme du S<ihwefeldioxydSolvate 213, 215, 216, 218, 219ff., 239.
Solvatbildung in Ammoniak 39ft. _ in Cyanwasserstoff 162, 163, 166. - in Essigsäureanhydrid 310ft. - in Fluorwasserstoff 7, 8. - in Jod 208, 209. - in Salpetersäure 171-173. - in Schwefeldioxyd 211ff.
Solvatbildung in SchwEfelwasserstoff 79-81, 109, 110.
- in Wasser 2. Solvate in Ammoniak 39--42, 60, 71,
73. - -, Beständigkeit 40-42. - -, Einfluß des Atomvolumens auf
die Bildung 40. - -, - der Gitterenergie auf die
Bildung 41. - in Cyanwasserstoff, Darstellung 163. - -, Beständigkeit 163. - in Essigsäureanhydrid 310-312,
329, 336. - -, Darstellung 311. - in Fluorwasserstoff, Darstellung 8. - in Jod 198, 208, 209. - -, Beständigkeit 209. - in Salpetersäure, Darstellung 172. - in Schwefeldioxyd 211ff. - -, Amine 224-227, 291. - -, -, Darstellung 224. - -, -, Konstitution 227. - -, -, Solvatationswärme 225, 226. - -, -, Solvatstufen 224-227. - -, -, Stabilität 226, 227. - -, Bildung und Abbau, theoreti-
sche Auswertung 212ff., 232. - -, Bildungs- bzw. Solvatations
oder Verdampfungswärme 213, 215, 216, 218ff., 239.
- -, Darstellung 213, 232. - -, Farbigkeit 223, 224, 232.
, Halbsolvate von Aminen 227. - -, Säureanhydride 212, 260. - -, SalZi:l 213ff. - -, -, Einfluß des Anions 214, 216,
217ff. - -, -, - der Gitterenergie 217 bis
223. - -, -, - der Ionengröße 216ft. - -, -, - des Kations 214, 215,
216, 217ff. - -, -, - der Löslichkeit auf die
Bildung 214, 222, 223. - -, -, Krystallformen 216. - -, -, Solvatstufen214-216,218ff. - -, -, Stabilität 216-222. - -, Sulfite 233. - -, Thionylverbindungen 237. - -, organische Verbindungen 246. - -, Wasser 293. - in Schwefelwasserstoff, Darstellung
79. Solvolyse in Ammoniak, Ester 60--62,
350. , Säurechloride und säurechlorid
ähnliche Verbindungen 60,61, 350.
- -, Salze 60, 61.
366 Sachverzeichnis.
Solvolyse in Ammoniak, organische Verbindungen 61, 62.
-, Beeinflussung durch das Lösungs· mittel 349-351.
- in Cyanwasserstoff, Säurechloride 158, 159, 167, 168, 350.
- -, Salze 148, 149, 151, 154-158. - in Essigsäureanhydrid, Apparatives
328. - -, Säurehalogenide und säurehalo
genidähnliche Verbindungen 333-340, 350.
- -, - - Beeinflussung 333ff., 340, 341.
- -, Salze 327ff. - -, -, Abhängigkeit von der Lös-
lichkeit 328ff. - in Fluorwasserstoff, Halogenide und
Pseudohalogenide 12. -, Säurehalogenide 30ff. -, Salze 13, 14, 17, 18, 21, 22. in Jod, Salze 206, 207.
- in Salpetersäure, Acetate 351. - -, Säurechloride und säurechlorid-
ähnliche Verbindungen 185ff., 350.
- -, -, Abhängigkeit von der Konzentration 186.
- -, Salze 180-185, 191. - in Schwefeldioxyd, Acetate 267 bis
268, 351. - -, - Beeinflussung 267, 268. - -, thermodynamische Begründung
271. - -, Halogenide 264-267. - -, -, Abhängigkeit von der Tem-
peratur, Feuchtigkeitsgehalt und Konzentration 265-266.
- -, -, Einfluß der Löslichkeit der Salze 266-267.
- -, Säurehalogenide und säurehalogenidähnliche Verbindungen 268-272, 350.
- -, Salze, Allgemeines 230, 236, 295. , - der Amine 272, 273.
- -, - -, Beeinflussung 272, 273. - in Schwefelwasserstoff,Ester 113,114. - -, Halogenide und Pseudohalo-
genide 107, 108, lU, 112. - -, Säurechloride und säurechlorid
ähnliche Verbindungen 108, 109, 110, 112, 113, 118.
, Salze 83, 107, 111, 112. - in Wasser 3, 349. Spannungsreihe in Ammoniak 53, 54. - in Schwefelwasserstoff 83,104-106. Stannane in Ammoniak, Bildung 75, 76. Sulfate in Fluorwasserstoff, Verhalten
13. 17, 22, 37.
Sulfate in Salpetersäure, Bildung und Verhalten 174, 180, 181.
Sulfide in Essigsäureanhydrid, Bildung 324, 327.
- -, Verhalten 324,327,329,330,341. - in Schwefelwasserstoff als Basen-
analoge 79, 82, 88, 96, 97, 115. - von Metallen, Bildungswärmen 106. - - in Schwefelwasserstoff, Bildung
107, 109-113. - - -, Verhalten 114-116, 346. Sulfidosystem der Verbindungen 79ff., Sulfite, wasserfreie, Darstellung 267,
351. - in Schwefeldioxyd als Basenanaloge
210, 230, 231, 233, 236, 258, 272, 284ff., 299, 302.
- -, Bildung 267, 268. - -, Verhalten 214, 231, 236, 262,
263, 274, 275, 289, 290, 296 bis 299, 347, 348.
- -, amphoteres Verhalten 274-278. Sulfitobasen 235, 236. Sulfitosäuren 237, 238. Sulfochloride in Schwefelwasserstoff,
Bildung lIO. Sulfonierungen in Fluorwasserstoff 37. Sulfoniumverbindeungen, substituierte,
in Schwefeldioxyd, Bildung 303.
-, -, -, Verhalten 228, 229, 242, 244, 245, 255, 303.
Sulfosäuren in Ammoniak, Verhalten 55. Sulfosalze, komplexe, in Schwefelwasser
stoff lI4-116, 347.
Tautomerisation in Schwefeldioxyd 245. Tellurwasserstoff, Bildungswärme 5. -, Molvolumen 5. -, physikal.-chem. Daten 5. -, Schmelzpunkt 5. -, Siedepunkt 5. . Temperatur, Einfluß auf die Bildung
von Ammoniakaten 39, 40. -, - auf die Leitfähigkeit der Ver
bindungen in Schwefeldioxyd 246ff.
Temperaturkoeffizient der Leitfähigkeit in Jod 193, 198, 199.
- - in Salpetersäure 193, 198, 199. - - in Schwefeldioxyd 246ff. - der Löslichkeit bei Halogen~den in
EssigsäureanhydJ:id 331. - - in Schwefeldioxyd 222, 223, 265. Tensionsmessungen bei Ammoniak-Sol
vaten vop. polyanionigen Salzen 73. - bei Schwefeldioxyd-Solvaten 213,
224, 227. - bei Schwefelwasserstoff-Solvaten 79.